练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。

    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。

    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                       。

    (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：                           。


    （（每空2分,共10分) (1)CH3CH2OH → CH2=CH2↑＋H2O，

      CH2=CH2＋Br2  → CH2BrCH2Br　（条件略）

    (2)b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出　

    (3)除去乙烯中带出的酸性气体(或二氧化碳、二氧化硫)　

    (4)①乙烯产生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几

    乎没有影响的是(　　)

    A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

    B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

    C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

    D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是                                                    (　　)。

    A．MgCl2              B．FeCl2             C．AlCl3              D．CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

    A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔           D．丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是

    A．X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同

    B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

    C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

    A．原子半径 ：Z>R>W                 B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

    C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmR          D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                     。

    （2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极                       ，正极                   。

    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。（填序号）

    A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3、NO的体积比保持不变  D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为            ；

    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

    NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有

    ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

    A．①②③⑤⑥

    B．②③④⑤⑥

    C．①②③④⑤⑥⑦

    D．②③④⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH为1的H2SO4溶液，下列叙述正确的是                    (　　)

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和

    C．该溶液中H2SO4电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12

    D．1L该溶液中含有H2SO4分子的物质的量为0.05moL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案