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    对于常温下pH为1的H2SO4溶液，下列叙述正确的是                    (　　)

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和

    C．该溶液中H2SO4电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12

    D．1L该溶液中含有H2SO4分子的物质的量为0.05moL


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。

    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。

    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                       。

    (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。下列关于了258Md和260Md的叙述正确的是

    A．258Md原子所含中子数与质子数之差为56    

    B．258Md和260Md互称为同素异形体

    C．258Md和260Md为同一种核素               

    D．有一种Md元素的相对原子质量为258

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是__________

    （2）甲物质的电子式是________            __    

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是

            

    （4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                （　　）

    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

    C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质  

    D．HCl溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，反应过程中测定的数据如下表                                                          

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是                                               （　　）

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ；ΔH = －57.3 kJ/mol。

    （1）0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出              kJ热量；

    （2）用10.0 L 0.10 mol/LCH3COOH溶液与20.0 L 0.10 mol/L NaOH溶液反应，放出的热量

             （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                  ；

    （3）用2 L 0.5 moL/L的H2SO4与1 L 1 mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量        

    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

    A．利用电池外壳的金属材料                  

    B．回收其中的石墨电极

    C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

    D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图转化关系中，N是含碳的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物：

    已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H原子时，该碳原子才能被氧化为－COOH；

    ②同一个碳原子上连接2个羟基时，会发生自动脱水；

    。

    请回答下列问题：

    （1）N的化学式为____________；Q的名称是_______________。

    （2）从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是__________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

    反应①：_____________________________；反应③：_______________________________。

    （4）符合下列条件的E的同分异构体有______种；写出任意一种结构简式：____________。

    i.是邻位二取代苯，且侧链是链状基团；

    ii. 含有－－O－结构；

    iii.能发生水解反应，且酸性水解产物能使FeCl3显紫色。

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