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    甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大．甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个．甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子．请回答：
    （1）戊的原子结构示意图是
    ，乙单质分子的电子式是
    ．
    （2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．
    （4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

    ①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O
    ；
    ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    分析：戊的原子最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，丙与戊，则丙为O元素，甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子，应为NH3，则甲为H元素，乙为N元素，甲与丁，根据原子序数关系可知丁为Na元素，结合对应元素化合物的性质以及题目要求可解答该题．
    解答：解：戊的原子最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，丙与戊，则丙为O元素，甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子，应为NH3，则甲为H元素，乙为N元素，甲与丁，根据原子序数关系可知丁为Na元素，
    （1）由以上分子可知戊为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，乙单质为N2，电子式为，
    故答案为：；；
    （2）氨气水溶液中存在NH3?H2O，为弱电解质，可电离出OH-，溶液呈碱性，离子方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，
    故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
     （3）甲与丁可形成一种离子化合物为NaH，与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中，氧化剂是H2O与还原剂是NaH，由方程式可知二者物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
    （4）Y溶液与Z溶液加热生成NH3，则Y溶液与Z溶液为铵盐与碱．X溶液、Y溶液单独与铜不反应，二者混合能与铜反应生成无色气体，该气体与氧气反应呈红棕色，所以红棕色气体为NO2，无色气体为NO，所以X溶液、Y溶液为硝酸盐与酸，由于Y溶液与Z溶液为铵盐与碱，所以Y为硝酸铵，Z为氢氧化钠，X为硫酸．
    ①Y为硝酸铵溶液，Z为NaOH溶液，二者在加热条件下可反应氨气，
    反应的离子方程式为NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O；
    ②Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素周期表位置与原子结构关系的考查，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第VA族
    第2周期第VA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙中所包含的化学键类型有
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．离子键         b．极性共价键          c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第ⅤA族
    第2周期第ⅤA族
    ．
    （2）丁中所包含的化学键类型有
    bc
    bc
     （填字母序号）．
    a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
    （3）反应①的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    ．
    （4）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （5）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第ⅤA族
    第2周期第ⅤA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．戊与强碱反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）NaClO的电子式为
    ．
    （4）甲与水反应的化学方程式为
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    ．
    （5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素．乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数．丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位．下列说法正确的是（　　）
    A、简单离子半径：丁＞丙＞乙＞甲B、气态氢化物的稳定性：甲＞乙C、甲与丙形成的化合物仅有一种D、丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

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