Question

8．有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍．C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24．B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个．
（I）推断A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它们在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）写出它们的最外层电子的电子排布式．C最外层电子的电子排布式为2s²2p²、N最外层电子的电子排布式为2s²2p³、O最外层电子的电子排布式为2s²2p⁴、S最外层电子的电子排布式为3s²3p⁴、Cl最外层电子的电子排布式为3s²3p⁵．

Answer 1

分析 A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，应为C元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，应分别为O、S元素，则B为N元素，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个，E应为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，应为C元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，应分别为O、S元素，则B为N元素，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个，E应为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为C，B为N，C为O，D为S，E为Cl，故答案为：C、N、O、S、Cl；
（2）A为C，B为N，C为O，D为S，E为Cl，分别位于周期表第二周期ⅣA族、周期表第二周期ⅤA族、周期表第二周期ⅥA族、周期表第三周期ⅥA族、第三周期ⅦA族，
故答案为：C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族；
（3）C最外层电子的电子排布式为2s²2p²、N最外层电子的电子排布式为2s²2p³、O最外层电子的电子排布式为2s²2p⁴、S最外层电子的电子排布式为3s²3p⁴、Cl最外层电子的电子排布式为3s²3p⁵，
故答案为：C最外层电子的电子排布式为2s²2p²、N最外层电子的电子排布式为2s²2p³、O最外层电子的电子排布式为2s²2p⁴、S最外层电子的电子排布式为3s²3p⁴、Cl最外层电子的电子排布式为3s²3p⁵．

点评 本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大．