Question

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素名称是

 

．
（2）元素②的单质电子式是

 

．
（3）元素⑤的原子结构示意图是

 

．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是

 

，半径最大的是

 

（填元素符号）
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）

 

．
（6）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是

 

，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

．
（7）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为

 

；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．
（1）元素①的元素W为碳；
（2）元素②的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（3）元素⑤为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．
（1）元素①的元素W为碳，故答案为：碳；
（2）元素②的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；
（3）元素⑤为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述第三周期元素中Cl原子半径最小，Na原子半径最大，故答案为：Cl；Na；
（5）Al₂O₃能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，故答案为：Al₂O₃；
（6）上述元素中Cl元素非金属性最强，故HCl最稳定，HClO₄的酸性越强，故答案为：HCl；HClO₄；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．