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    （1）有pH=l的三种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸，其浓度大小关系为
     
    ．相同体积相同浓度的三种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸，与足量锌粉充分反应后产生H2的体积（相同状态下）的大小关系为
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，pH=1的盐酸V1 L和pH=12的NaOH溶液V2 L混合，若所得混合液的pH=11值，则V1：V2=
     
    ．
    （4）在一定体积的密闭容器中有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．830℃时，其平衡常数K=1．向该容器中加入1mol CO2与1mol H2，达到平衡时CO的体积分数是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,热化学方程式,化学平衡的计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）pH相等的醋酸、盐酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，在水溶液里完全电离，所以浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸；当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同；
    （2）0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出704kJ的热量；
    （3）将pH=1的盐酸V1 L和pH=12的NaOH溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，则碱过量，利用剩余氢氧根离子的浓度计算pH；
    （4）依据平衡三段式列式计算反应的一氧化碳．
    解答： 解：（1）pH相等的醋酸、盐酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，在水溶液里完全电离，所以浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸；当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同，故答案为：③＞①＞②；②＞①=③；
    （2）0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为：CH3OH （l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ?mol-1，
    故答案为：CH3OH （l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ?mol-1；
    （3）将pH=1的盐酸V1 L和pH=12的NaOH溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，则碱过量，c（OH-）=
    10-2×V2-10-1×V2
    V1+V2
    =10-3，所以V1：V2=9：101，
    故答案为：9：101：
    （4）830℃时，其平衡常数K=1．向该容器中加入1mol CO2与1mol H2，设一氧化碳转化物质的量为x，
                 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    起始量（mol）   1      1         0        0
    变化量（mol）   x      x         x        x
    平衡量（mol）  1-x    1-x        x        x
    平衡常数K=
     x2
    (1-x)2
    =1
    x=0.5mol
    CO的体积分数=
    0.5
    1+1
    ×100%    =25%，
    故答案为：25%．
    点评：本题考查了pH的计算、弱电解质的电离平衡、酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    族
    周期    		ⅠA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②
    3③④⑤⑥
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素①的元素名称是
     
    ．
    （2）元素②的单质电子式是
     
    ．
    （3）元素⑤的原子结构示意图是
     
    ．
    （4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是
     
    ，半径最大的是
     
    （填元素符号）
    （5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
     
    ．
    （6）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是
     
    ，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （7）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为
     
    ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：
    阳离子Ag+     Ba 2+     Al3+
    阴离子OH-Cl-SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
    d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
    e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式：A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为
     
    ．元素⑩在周期表中的位置
     
    ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式
     
    ，该化合物是由
     
    （填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （6）元素③的氢化物的结构式为
     
    ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空．
    （1）请写出下列反应的化学方程式工业制备氯气：
     
    ，漂白粉在空气中失效：
     
    ，苯的硝化反应：
     
    ，酚醛树脂的合成：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式
    实验室制氯气：
     
    ，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体
    B、石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
    C、苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D、结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、CO2的比例模型：
    B、F-离子结构示意图 
    C、氨分子电子式：
    D、氯元素的一种核素：
     
    35
    17
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A、乙烯与水反应（乙醇）
    B、乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）
    C、液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
    D、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示．电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）．则下列说法中正确的是（　　）
    A、电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生
    B、从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
    C、曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化
    D、a电极上发生反应的方程式为：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑

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