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    10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

    下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

    D

    【解析】

    试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液倍稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸业完全反应后，继续加氨水，因溶液被稀释，电导率有下降趋势。

    考点：电解质溶液的导电性；酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ RX→R-R，+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是

    A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

    B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

    C．1,5-二氯戊烷：环戊烷

    D．四氯化碳：金刚石

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象与对应结论正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    B

    常温下将Al片放入浓硫酸中

    无明显变化

    Al与浓硫酸不反应

    C

    将水蒸汽通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水蒸气在高温下发生反应

    D

    将某气体通入品红溶液中

    溶液褪色

    该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。

    在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：

    2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑

    2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑

    下列说法正确的是

    A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

    B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气

    C．电解过程中，阳离子向阴极移动

    D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是（相对原子质量：K：39，I：127，O：16）

    A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

    B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

    C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3 107g

    D．电解前后溶液的pH几乎不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

    回答下列问题：

    (1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。

    (2)写出④的化学方程式______________________________________。

    (3)若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。

    (4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    B．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－

    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H =a kJ/mol （I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H =b kJ/mol （II）

    （1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后

    n（Cl2）= mol。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1．7×10-5mol?L?1)

    （4)由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

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