Question

（10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：

(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。

(2)写出④的化学方程式______________________________________。

(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

Answer 1

(1) Na2O2(2分) (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)

(3) CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分) (4) ≤1∶2(2分)

【解析】

试题分析：本题重在找到突破口，常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A为Na2O2；由于C为气体单质，且是A、B的混合物加热反应而来，推测C可能为O2，能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B为Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D，那么D为CO2；溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成的Na2CO3溶液。④的化学方程式是NaHCO3受热分解2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；⑤的离子方程式为碳酸钠溶液与CO2的反应CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；Na2O2 、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠（更过量时还有余过氧化钠）的混合物；只得到一种固体化合物，则该固体应该为碳酸钠，2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，依据方程式，也就是2mol的NaHCO3产生1mol的CO2，刚好能把1mol的Na2O2转化为Na2CO3，所以Na2O2 、NaHCO3的物质的量之比为1︰2时刚好生成Na2CO3，即使NaHCO3过量，即Na2O2 、NaHCO3的物质的量之比大于1︰2也只有碳酸钠剩余，故A、B的物质的量之比为≤1∶2

考点：无机推断题 离子方程式 化学计算 无机框图 碳酸正盐与酸式盐的转化

点评：本题属于无机框图推断题，考查的比较基础，突破口是过氧化钠的性质。Na2O2 、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后的剩余物质的成分也值得同学们再做深入细致的分析。