Question

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

Answer 1

D

【解析】

试题分析：①金属钠投入FeCl2溶液中，首先金属钠与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，但是该白色沉淀会被空气中的O2氧化转化为灰绿色，进而生成红褐色的氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，由于强碱过量，生成白色的氢氧化铝沉淀显“两性”，会被过量的强碱溶解，转化为偏铝酸盐溶液；故有①②的不选，应该选择D选项。③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中无论谁过量，都会产生白色的碳酸钙沉淀；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2会生成氢氧化铝白色沉淀，由于二氧化碳溶于水生成的是弱酸碳酸，弱酸碳酸不能溶解“两性”的氢氧化铝；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会生成碳酸氢钠，由于溶液是饱和的，加上碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，同时生成的碳酸氢钠的量多余碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠固体。

考点:基本化学实验 化学实验现象

点评:本题难度中等，主要是氢氧化铝的“两性”需要大家注意，能溶解于强酸和强碱，不溶于弱酸与弱碱，同时要知道碳酸钠与碳酸氢钠的转化关系，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故在饱和溶液中谁会先析出需要同学们继续探究。