Question

请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
（1）

 

+

 

+H₂SO₄→

 

+

 

+

 

+KBr+H₂O；
（2）该反应中的氧化产物是

 

，被还原的是

 

中（填写化学式）的

 

元素（填写元素符号）；
（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□

 

+□

 

+□H₂SO₄→
（4）若转移电子总数为10mol，则反应中I₂的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质为生成物；
（2）Br元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（3）根据（1）的分析结合电子、原子守恒分析解答；
（4）反应中KI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I₂，根据电子注意守恒计算生成I₂的物质的量．

解答： 解：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr为生成物，该反应为KBrO₃+KI+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O，
故答案为：KBrO₃；KI；I₂；Br₂；K₂SO₄；
（2）KBrO₃中Br元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，则被氧化，所以I₂为氧化产物，故答案为：I₂；KBrO₃；Br；
（3）I元素的化合价由-1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0、-1价，由电子及原子守恒可知反应为3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案为：3KBrO₃；16KI；9；
（4）反应中KI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I₂，故转移10mol电子生成I₂的物质的量为

10mol

2

=5mol，故答案为：5mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及守恒法应用的考查，题目难度不大．