Question

将0.015mol Fe₃O₄完全溶于硫酸中，再加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.05mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.3mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：Fe₃O₄中+2铁占

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，3.48g四氧化三铁为0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺为0.015mol，入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为cmol/L，表示出Cr₂O₇^2-物质的量，根据电子转移守恒列方程计算c的值．

解答： 解：Fe₃O₄中+2铁占

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3

，所以完全溶解后溶液中含有Fe²⁺为0.015mol×3×

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=0.015mol，加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为cmol/L，则：
25×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，涉及两步反应，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算．