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    8．某品牌治疗缺铁性贫血药品的主要成分是亚铁盐（如FeSO4），研究性学习小组设计实验探究该药品是否因氧化而变质．
    [实验步骤]取1～2粒药片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上层清液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
    [实验现象]①溶液变成血红色色．
    [实验结论]药品已氧化变质．
    [拓展应用]②保存该药品时应注意密封．
    ③生活中可通过摄入富含铁的食物来补充铁元素，下列食物中富含铁元素和是a（填食物编号）．
    a．动物肝脏 b．小白菜 c．大米．

    分析 因Fe2+有较强的还原性，遇空气中的氧气易氧化成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，可利用KSCN溶液检验Fe3+的存在，探究亚铁盐有无变质，据此分析解题；
    ①结合结论是药品已氧化变质，说明溶液里含有Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色；
    ②空气中的氧气能氧化Fe2+，因此要选择不与空气接触的方式保存药品；
    ③动物的肝脏富含铁元素．

    解答 解：因Fe2+有较强的还原性，遇空气中的氧气易氧化成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，可利用KSCN溶液检验Fe3+的存在，探究亚铁盐有无变质，据此分析解题；
    ①Fe3+遇KSCN溶液显血红色，结合药品已经变质，溶液里含有Fe3+，则溶液显血红色，故答案为：血红色；
    ②可利用隔绝空气即密封的方法保存药品，故答案为：密封；
    ③三种食物中富含铁元素的是动物的肝脏，a选项正确，故答案为：a．

    点评 本题以药品的变质探究二价铁的还原性和三价铁的检验方法，属基础性考查，难点较低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+2e-═4OH-．
    （2）乙池Fe电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2+2OH-．
    （3）若在标准状况下，有1.68LCH4参加反应，则乙装置中石墨（C）极上生成的气体体积为6.72L；丙装置中阴极析出铜的质量为19.2g．
    （4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置（如图2所示）．则a为电池的负极，电解质溶液最好用饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将以下各实验所需的试剂写在空格中：
    ①用氯化钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用浓盐酸加热洗涤．
    ②做碘升华实验后烧瓶壁上的碘，可用酒精洗涤．
    ③欲在烧杯中制取HI气体，可加碘化钾固体和磷酸一起供热即可，欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过饱和食盐水洗涤．
    ④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量氯水充分反应，再加入四氯化碳振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用高锰酸钾固体配制0.10mol/L的高锰酸钾溶液500mL，并用该标准液滴定某酸性工业废水中铁元素的含量，请按要求完成实验，并回答相关问题：
    I．标准液的配制
    （1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
    （3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
    II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe2+形式存在）．
    （4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
    A．盐酸        B．硝酸         C．硫酸
    （5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L
    实验序号高锰酸钾溶液体积（ml）废水样品的体积（ml）
    110.0225.00
    210.6225.00
    39.9825.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释
    放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于
    水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：
    CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
    （1）已知键能数值如下：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能（kJ．mol-1）412348612436
    则△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
    （2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
    ①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
    ②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
    ③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属性：X＞Y
    B．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    C．氢化物的沸点：Z＞Y
    D．W的单质能水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    请回答下列问题：
    （1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积 为10.0mL．

    （2）在下列配制过程示意图1中，错误的有（填序号）①④．
    （3）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤 ③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知樟脑（C10H16O）的结构如图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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