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    18．已知樟脑（C10H16O）的结构如图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断．

    解答 解：分子式为C10H16O．
    A．分子式为C10H16O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；
    B．分子式为C10H16O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
    C．分子式为C10H16O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D．分子式为C10H18O，不互为同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查有机物同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某品牌治疗缺铁性贫血药品的主要成分是亚铁盐（如FeSO4），研究性学习小组设计实验探究该药品是否因氧化而变质．
    [实验步骤]取1～2粒药片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上层清液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
    [实验现象]①溶液变成血红色色．
    [实验结论]药品已氧化变质．
    [拓展应用]②保存该药品时应注意密封．
    ③生活中可通过摄入富含铁的食物来补充铁元素，下列食物中富含铁元素和是a（填食物编号）．
    a．动物肝脏 b．小白菜 c．大米．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠可作胃酸的中和剂B．SiO2可用于制造太阳能电池
    C．铁经常用作红色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动
    B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大
    C．降低温度，v正增大，v逆减小
    D．v正（A）═2v逆（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电能与化学能之间的转化具有重要的使用价值．
    （1）如图所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时，Al电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当电解质溶液为氢氧化钠时，Al电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    （2）有人设想以如图装置用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料．若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．同素异形体：是否由同一种原子构成
    B．纯净物和混合物：是否只含一种元素
    C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电
    D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
    Ka2=5.61ⅹ10-11    		Ka1=1.54ⅹ10-2
    Ka2=1.02ⅹ10-7
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
    B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2⑥⑦⑪
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）元素①的元素符号：Na
    （2）元素⑧的单质电子式
    （3）元素⑤的原子结构示意图
    （4）化学性质最不活泼的元素⑩（填元编号，下同），非金属性最强的元素是⑪．金属
    性最强的单质②．
    （5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
    （6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等（写一条即可）
    （2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．
    （4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
    （6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需泥三角、坩埚．

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