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    【题目】下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是

    A. KC1O3→KC1 B. CO→CO2

    C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CuO→Cu2O

    【答案】C

    【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。KC1O3→KC1，Cl的化合价降低，但氯酸钾受热分解为KCl和O2，A项错误；CO→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B项错误；Fe2(SO4)3→FeSO4，Fe的化合价降低，需要加入还原剂，C项正确；CuO→Cu2O，Cu元素的化合价降低，但CuO加热分解产生Cu2O，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：

    (1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。

    (2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

    (3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。

    (4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。

    (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．

    (已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

    A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

    A．Na2O B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

    B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

    C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    D. 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

    A.原电池中失去电子的电极称为阴极

    B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

    C.原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成

    D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事故处理方法正确的是

    A. 金属Na着火，立即用水扑灭

    B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯

    C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应

    A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-

    C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的俗称与化学式不对应的是

    A. 绿矾-FeSO4·7H2OB. 芒硝-Na2SO4·10H2O

    C. 明矾- Al2(SO4)3·12H2OD. 胆矾- CuSO4·5H2O

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