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    【题目】下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

    A.原电池中失去电子的电极称为阴极

    B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

    C.原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成

    D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

    【答案】B

    【解析】

    A项、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；

    B项、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；

    C项、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；

    D项、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误；

    故选B。

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    A.人造丝B.玻璃钢C.钢化玻璃D.聚氯乙烯

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    【题目】关于溶液配制，下列说法正确的是

    A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g

    B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

    C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

    D. 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

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    （1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．

    （2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．

    （3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）

    （4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．

    （5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a= ______ ，b= ______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是

    A. KC1O3→KC1 B. CO→CO2

    C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CuO→Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　 　)

    A.

    B. ω

    C. ω

    D. c=1000Vρ/（17V+22400）

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    【题目】在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是 ( )

    A. 质子数为7 B. 中子数为8

    C. 核外电子数为7 D. 原子序数为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列氧化还原反应相关问题：

    I．配平下面的氧化还原方程式：_______

    ___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

    II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

    (浓)。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_______________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。

    （3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）

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