【题目】某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：
（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．
（3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）
（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．
（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a= ______ ，b= ______．
【答案】 将难溶于水的Ca3（PO4）2转化为易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收 Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用 B 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 4 
【解析】(1)磷矿石不溶于水，不利于植物吸收，而磷肥的主要成份Ca(H2PO4)2，易溶于水，被植物吸收，反应方程式为：Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2，故答案为：将难溶于水的Ca3(PO4)2转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2，便于植物吸收；Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2；
(2)高硫煤粉燃烧产生的二氧化硫，在粉尘作催化剂作用可将其氧化生成三氧化硫，而生成硫酸，所以可以有效得用，故答案为：S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用；
(3)水泥的主要成份是硅酸盐，是传统无机非金属材料，故选：B；
(4)此时测得SO2的物质的量为1mol，反应消耗1mol的二氧化硫放出热量为：98.3kJ，所以热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初起浓度：10.50
变化浓度：0.50.250.5
平衡浓度：0.50.250.5
所以K=
=4，故答案为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol；4；
(5)根据题意，98%硫酸可表示为SO3aH2O，通过整理即为H2SO4(a-1)H2O，由该溶液中H2SO4(溶质)与H2O(溶剂)的质量关系可得：98：18(a-1)=98%：(1-98%)，解出a为
，同理，29%发烟硫酸可表示为H2ObSO3，通过整理即为：H2SO4(b-1)SO3，根据29%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98：80(b-1)=(1-29%)：29%，解出b=
，故答案为： 
； 
。
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期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。
（1）常温常压下,现有下列十种物质:
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。
（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。
（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。
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【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________。
（3）干燥管中盛装的物质可以是_______，作用是_______________。
（4）试管中收集到的气体是______，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_______，这一操作的目的是_______________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
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【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn－2e－===Zn2＋
Y极：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。
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【题目】下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A.原电池中失去电子的电极称为阴极
B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成
D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电
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【题目】科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+S
OCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）
A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B. 原子半径：S＞C＞O
C. OCS和CO2都含离子键 D. OCS属于共价化合物
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【题目】已知：xA（g）+yB（g）
zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A. x+y=z；a>0 B. x+y>z；a<0
C. x+y<z；a<0 D. x+y<z；a>0
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