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    【题目】科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）

    A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B. 原子半径：S＞C＞O

    C. OCS和CO2都含离子键 D. OCS属于共价化合物

    【答案】C

    【解析】A. CO2分子的电子式为，因此分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞C＞O，B正确；C. OCS和CO2都不含离子键，全部是共价键，C错误；D. OCS只含有共价键，属于共价化合物，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

    反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

    下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

    B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

    C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

    D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

    （1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．

    （2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．

    （3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）

    （4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．

    （5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a= ______ ，b= ______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　 　)

    A.

    B. ω

    C. ω

    D. c=1000Vρ/（17V+22400）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是 ( )

    A. 质子数为7 B. 中子数为8

    C. 核外电子数为7 D. 原子序数为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）

    A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

    B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

    C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

    D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）

    A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

    B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

    C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

    D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

    A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

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