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    【题目】化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）

    A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

    B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

    C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

    D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

    【答案】D

    【解析】

    A. 将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；

    B. 在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；

    C. 夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；

    D. 还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物

    B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化

    C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮

    D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）

    A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B. 原子半径：S＞C＞O

    C. OCS和CO2都含离子键 D. OCS属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.8×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是

    A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

    A. 肯定只有SO2 和NO

    B. 肯定有Cl2、O2和NO2

    C. 可能有Cl2和O2

    D. 肯定没有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化，属于吸热过程的是（ ）

    A.浓H2SO4溶于水B.甲烷燃烧

    C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

    A. x+y=z；a>0 B. x+y>z；a<0

    C. x+y<z；a<0 D. x+y<z；a>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是

    A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

    C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．

    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

    C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1

    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．

    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1

    （2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ______ ．

    （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    则此反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ______ ．

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