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    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.8×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是

    A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

    【答案】B

    【解析】

    对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大。

    c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；

    正确答案选B。

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    （1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

    （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．

    （3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．

    （4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．

    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________．

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    A.

    B. ω

    C. ω

    D. c=1000Vρ/（17V+22400）

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    【题目】在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）

    A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

    B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

    C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

    D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

    ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知b>c

    B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

    D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：

    试剂X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质。

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    (1)将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”，还原反应式：______________________________。

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