[题目]已知:xA(g)+yB(g)zC(g),△H=a.将xmolA和ymolB混合在密闭容器中.在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下.C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A. x+y=z,a>0 B. x+y>z,a<0C. x+y<z,a<0 D. x+y<z,a>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. x+y=z；a>0 B. x+y>z；a<0

C. x+y<z；a<0 D. x+y<z；a>0

【答案】B

【解析】试题分析：根据“先拐先平，温高压大”，当温度相同时，P1先出现拐点，所以P1>P2，根据图像可知，当温度相等时，压强越大，生成物C的物质的量就越多，所以增大压强平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，即x＋y＞z；当压强相等时，T1先出现拐点，所以T1>T2，由图像可知，温度越高，生成物C的物质的量就越少，这说明升高温度，平衡就向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即a＜0，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．

（3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）

（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．

（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a= ______ ，b= ______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作）；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________	_______________________________________