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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物

    B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化

    C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮

    D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

    【答案】C

    【解析】

    试题A、SiO2不能强酸，不是两性氧化物，错误；B、Cu与浓硫酸反应的条件是加热，常温不反应，不是钝化，错误；C、“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电条件下反应生成NO，为自然固氮，正确；D、明矾可以净水，除去悬浮性杂质，但不能杀菌消毒，错误。

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    【题目】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )

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    【题目】工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

    反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

    下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

    B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

    C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

    D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

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    【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

    （1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

    （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．

    （3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．

    （4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．

    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液配制，下列说法正确的是

    A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g

    B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

    C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

    D. 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

    （2）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________；

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    【题目】某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

    （1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．

    （2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．

    （3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）

    （4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．

    （5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a= ______ ，b= ______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　 　)

    A.

    B. ω

    C. ω

    D. c=1000Vρ/（17V+22400）

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    【题目】化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）

    A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

    B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

    C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

    D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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