Question

【题目】化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）生成二氧化硫的化学方程式为：
（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：
（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的试剂可能是 ， 作用是；B中加入的试剂可能是 ， 作用是；E中加入的试剂可能是 ， 作用是 ．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ， D中： ． 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）当Zn与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2
（3）检查装置的气密性
（4）品红溶液；检验SO2；浓H2SO4；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中
（5）黑色固体变成红色；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中含H2O,会干扰H2的检验
【解析】解：（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反应时浓H2SO4 浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4 反应可产生H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

所以答案是：当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）装置是气体验证食盐，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性，

所以答案是：检查装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中 的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，

所以答案是：品红溶液；检验SO2； 浓H2SO4；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色，如果去掉装置B，混合气体中含H2O，会干扰H2的检验，则不能去掉B装置，

所以答案是：黑色固体变成红色；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验．