【题目】根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是
A.CaOB.SiO2C.COD.H2O
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是
C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是 混合液体时最后加入浓硫酸的理由： 。
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点最好采用装置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称，操作Ⅱ 。
（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是 。
（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是
A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L
C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L
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【题目】(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是 。
②进行沉淀洗涤的方法是 。
③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .
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