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    【题目】在一定条件下,将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为( )

    A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

    【答案】C

    【解析】

    根据一氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触变红棕色，说明残留气体是一氧化氮。

    在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，一氧化氮和氧气全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3；容器内残留气体为一氧化氮，所以和氧气全部溶于水的一氧化氮气体为m-=，一氧化氮和氧气按照4:3混合溶于水恰好全部溶解，所以：n=4:3，得到m:n=8:3；
    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为

    A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    （1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，发生反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    时间/min

    物质的浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    CH4

    0.2

    0.13

    0.1

    0.1

    0.09

    H2

    0

    0.21

    0.3

    0.3

    0.33

    ①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。

    ②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）。

    （3）已知一定压强下，温度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

    Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为，则HCOO—的水解反应HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常数K h =__________________。

    （5）常温下，将a mol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

    （6）常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入SO2至过量

    C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D. 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/L

    A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

    A. a是电源的正极

    B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

    C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

    D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做了如下实验:

    下列说法中正确的是

    A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

    B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

    D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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