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    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（　　）
    模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
     0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
    Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
    下列说法正确的是（　　）
    分析：步骤①，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与HCO3-完全反应，生成0.001molCO32-．由于Ksp（CaCO3）＜＜Ksp（MgCO3），生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+；
    步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH-）=1×10-3 mol?L-1．
    根据溶度积可判断无Ca（OH）2生成，有Mg（OH）2沉淀生成
    解答：解：A．步骤①，从题给的条件，可知n（NaOH ）=0.001mol，[即n（OH-）=0.001mol]．依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与HCO3-完全反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-．由于Ksp（CaCO3）＜＜Ksp（MgCO3），生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓．所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；
    B．由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2+）=0.010 mol?L-1．滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，故B错误；
    C．步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH-）=1×10-3 mol?L-1．则
    Q[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×（10-3）2=0.010×（10-3）2=10-8＜Ksp[Ca（OH）2]，无Ca（OH）2生成．
    Q[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=0.050×（10-3）2=5×10-8＞Ksp[Mg（OH）2]，有Mg（OH）2沉淀生成．
    又由于Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6＜10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C错误；
    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，生成0.05 mol Mg（OH）2，剩余0.005 mol OH-．
    由于Q[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.010×（0.005）2=2.5×10-7＜Ksp[Ca（OH）2]，所以无Ca（OH）2沉淀析出，沉淀物Y为Mg（OH）2沉淀，故D错误．
    故选A．
    点评：本题是一道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来．要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论．计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）    		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
    模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

    （1）工业制取镁的方法是                        法。

    （2）试剂Ⅰ一般选用             （填化学式）。

    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为             （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2        MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式                       。

    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                    。

    （5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：选择题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

           注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；

           已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9;    Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;

           Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。

           下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）              （    ）

           A．沉淀物X为CaCO3                         

           B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

           C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

           D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

     

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