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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

       注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L,可认为该离子不存在;

       已知:Ksp(CaCO3)= 4.96×10-9;    Ksp(MgCO3)= 6.82× 10-6;

       Ksp[Ca(OH)2]=4.68×l0-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12

       下列说法正确的是(假设实验过程中溶液体积不变)              (    )

       A.沉淀物X为CaCO3                         

       B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

       C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

       D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?浙江)海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案(  )
模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
Kap(CaCO2)=4.96×10-3Kap(MgCO2)=6.82×10-5Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4注:溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在:实验过程中,假设溶液体积不变.
已知:Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.HCO3-+OH-=CO32-+H2O.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年云南省部分名校高三第一次联考(11月)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:

(1)工业制取镁的方法是                        法。

(2)试剂Ⅰ一般选用             (填化学式)。

(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为             (填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2        MgF2(填“>”、“=”或“<”)。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式                      

(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                   

(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因        

 

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