Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO

  - 3

  +20H^-=CaCO₃+CO

  2- 3

  +2H₂O
• B、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D、酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．等物质的量的碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水；
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾、水；
C．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气应先氧化碘离子；
D．酸性条件下不能够生成氢氧根离子．

解答： 解：A．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+0H^-=CaCO₃↓+H₂O，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C.1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，离子方程式：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故C错误；
D．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂，离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大，明确反应的实质是解题关键．