Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ?mol^-1
• B、图乙表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（CO₃^2-）的浓度变化
• C、图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H₂O₂
• D、图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂?N₂0₂（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

Answer 1

分析：A、依据氢气的燃烧热概念和图象分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物过程中放出的热量为燃烧热分析判断；
B、饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0；
C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H₂O₂，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大；
D、可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态．

解答：解：A、依据氢气的燃烧热概念和图象分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物过程中放出的热量为燃烧热，图象中生成的水是气体，反应热是2mol氢气燃烧放出的热量，故A错误；
B、饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故B错误；
C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H₂O₂，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故C正确；
D、可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热概念和图象分析判断，沉淀转化关系分析，原电池原来的应用理解，化学平衡标志判断的应用，题目难度中等．