Question

标准状况下有①0.112L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6g H₂S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

• A、体积：①③②④
• B、密度：④①③②
• C、质量：①④③②
• D、氢原子数：②④③①

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、n（NH₃）=0.2mol，根据V=nV_m、ρ=

M

Vm

、m=nM、N=nN_A再结合物质状态分析解答．

解答： 解：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、n（NH₃）=0.2mol，
A．水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L、V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，故A错误；
B．水的密度是1g/mL，根据ρ=

M

Vm

知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；
C．水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、m（H₂S）=0.4mol×34g/mol=13.6g、m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；
D．水中N（H）=

112g

18g/mol

×NA/mol×2=12.4N_A，HCl中N（H）=0.5mol×N_A/mol×1=0.5N_A，硫化氢中N（H）=0.4mol×N_A/mol×2=0.8N_A，氨气中N（H）=0.2×N_A/mol×3=0.6N_A，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点．