【题目】实验室以有机物A、E为原料,制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下:
已知:①A的核磁共振氢谱有3组峰
②
③
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________。
(2)J的结构简式为_______________________。
(3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。
(4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。
A 分子中含有碳碳双键 B 所有原子均在同一平面上
C 邻二氯代物有两种结构 D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)D+I→M的化学方程式为_______________________________________________。
(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应
(7)参照上述合成路线和信息,以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________________________________________。
【答案】2-丙醇 加成反应 消去反应 B 6
【解析】
A的核磁共振氢谱有3组峰,发生消去反应生成丙烯,所以A是2-丙醇,丙烯发生加成反应生成C,C的结构简式CH2BrCHBrCH3,C发生水解反应生成D,则D的结构简式为CH2OHCHOHCH3,F与氢气发生加成反应生成G,所以E是苯,F是溴苯,G发生消去反应生成H,则H的结构简式为,H已知信息②中的反应生成I,则I的结构简式,I与乙醇发生酯化反应生成J,则J的结构简式为,D+I→M是缩聚反应,则M的结构简式为,J发生已知信息③的反应生成N,则N的结构简式为:,据此答题。
(1)A的核磁共振氢谱有3组峰,发生消去反应生成丙烯,所以A是2-丙醇,故答案为:2-丙醇。
(2)由分析可知,I与乙醇发生酯化反应生成J,则J的结构简式为,故答案为:。
(3)根据以上分析可知B→C、G→H的反应类型分别为加成反应和消去反应,故答案为:加成反应,消去反应。
(4)由分析可知,E为苯,苯中不含有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯是平面正六边形结构,所有的原子均在同一平面上,苯中的六个碳原子所形成的共价键是相同的,所以其邻二氯代物只有一种结构,故只有B正确。
故答案为:B。
(5)D+I→M是缩聚反应,反应的化学方程式为:
,
故答案为:
。
(6)J发生已知信息③的反应生成N,则N的结构简式为:,①饱和五元碳环上连有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应③能发生银镜反应,则符合条件的有机物的结构简式为:
,共计6种,故答案为:6。
(7)根据上述合成路线和信息结合逆推法可知以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线为
,故答案为:
。
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【题目】常温下,分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl)
C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体: 增大
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【题目】Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:
(1)A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时,生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填序号);
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_____→_____→_____→D。
(3)装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______
(4)工业上用电解法制备氯气的化学方程式为:____________。
Ⅱ.某小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈__________色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是__________________
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=__________kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=_________kJ·mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________;③的化学平衡常数K的表达式为_____________;
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:
①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀)
Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验
(1)仪器a的名称为________________________,A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
(2)B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是_____________________________________________________。
(5)请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生:_________________________________。(限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验
已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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【题目】一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化
C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D. 该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低
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【题目】在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阳极逸出a mol气体,同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
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【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH- ① HSO3-H++SO32- ②向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的
A. 加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大
B. 加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大
C. 加入少量Na2SO3 固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)
D. 加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
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