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    【题目】在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是

    A. ×100% B. ×100%

    C. ×100% D. ×100%

    【答案】D

    【解析】

    电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，本质上是电解水，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液， w克Na2SO4·10H2O晶体中硫酸钠的质量为wg×142/322=(71w/161)g；

    设电解水的质量为x，

    2H2O ～O2↑

    36g 1mol

    x a mol

    x=36ag，

    所以饱和溶液的质量分数为：[（71w/161）/（w+36a）] ×100％=×100%，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

    请根据表中信息填写：

    （1）A原子的核外电子排布式为________________。

    （2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

    （3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

    （4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

    已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    (1)A的化学名称为____________。

    (2)J的结构简式为_______________________。

    (3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。

    (4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。

    A 分子中含有碳碳双键 B 所有原子均在同一平面上

    C 邻二氯代物有两种结构 D 能使酸性KMnO4溶液褪色

    (5)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。

    (6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

    ①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应

    (7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法中正确的是

    A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    B. 化学反应速率为，是指1s时，物质的量深度为

    C. 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显

    D. 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

    请回答下列问题：

    (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。

    A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器

    (2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

    (3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。

    在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

    (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

    （2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。

    （3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

    A. a为负极，发生氧化反应

    B. 装置工作时，电子从c极流入b极

    C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

    D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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