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在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响.
①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度
 

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度
 

③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度
 
考点:溶液的配制
专题:实验题
分析:根据c=
n
V
,判断不当操作对n、V的影响,进而判断溶液浓度的变化.
解答: 解:①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,会导致所量取的溶液的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
②量筒不能洗涤,若将量筒的洗涤液倒入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏多,则所配制溶液的浓度 偏高,故答案为:偏高;
③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度无影响,故答案为:无影响.
点评:本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析,题目难度不大,注意仰视、俯视对体积读数的影响.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一.
2SO2(气)+O2?(气)2SO3(气)△H<0.根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
 
(填序号).
A.为提高SO2的转化率,加入过量的空气
B.含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C.使用作V2O5催化剂
D.反应条件不使用很高温度    E.氧化反应在常压下进行
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.根据图示回答下列问题:
①将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,体系的总压为0.10MpPa,该反应的平衡常数为
 

②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)若实验室在催化剂存在的条件下,向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2,此时容器体积为100L,在温度和压强不变条件下反应达到平衡,SO3体积分数为0.50,SO2的转化率为α.
①达平衡时混合气体的体积为
 
,α为
 

②若保持温度和压强不变,平衡时再充入1molSO3,则平衡时SO2体积分数为
 

③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3,在,反应达平衡时,测得混合气体的体积为120L,SO3体积分数仍为0.5.则x、y应满足的关系式为
 
,x、z应满足的关系式为
 

④在同样的温度下,若条件为恒温恒容(100L),在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时,SO2的转化率
 
c (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用氨水吸收后在加硫酸,回收SO2同时得到化肥硫酸铵,硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是
 

a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
 

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=
 
.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
 

(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为
 
,甲醇分子内的O-C-H键角
 
(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(1)写出该反应的离子方程式
 

(2)在反应中MnO2发生
 
(填“氧化”或“还原”)反应,HCl在反应中体现的是
 
性.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子
 
mol,被氧化的HCl为
 
mol.
(4)用双线桥标出电子转移的该化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究.利用如图装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生.
(1)写出负极的电极反应式
 

(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:
假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+
假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+
假设3:
 

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作:
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中,加入过量铁粉;
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未见蓝色沉淀生成;
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变红;
据②、③、④现象得出的结论是
 

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2.5mol Ba(OH)2中含有
 
个Ba2+,含有
 
摩尔OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.

(1)T3+的核外电子排布式是:
 

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).
(3)根据等电子原理,写出RM+的电子式:
 

(4)下列有关上述元素的说法中,正确的是:
 
(填序号)
①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(5)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键.写出其结构式:
 

(6)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R.该晶体(如图2)具有类似石墨的层状结构.每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子.层与层之间还夹杂一定数量的原子.请问这些夹杂的原子应该是
 
(填G或R的元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)如图的键线式表示维生素A的分子结构.
①该分子中含有
 
个碳原子,
 
个氢原子,
 
个氧原子.
②1mol维生素A最多可与
 
mol H2发生加成反应.
(2)某烃类化合物B的相对分子质量为84,分子中含有一个碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢原子.B的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
 
(判断对错)

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