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    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在反应中MnO2发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，HCl在反应中体现的是
     
    性．
    （3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子
     
    mol，被氧化的HCl为
     
    mol．
    （4）用双线桥标出电子转移的该化学方程式：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式；
    （2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
    （3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用MnO2～2HCl计算被氧化的HCl；
    （4）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
    解答： 解：（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，发生还原反应，Cl元素的化合价升高，被氧化，因有氯化锰生成，则HCl表现为还原性和酸性，
    故答案为：还原；还原和酸；
    （3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）=0.2mol，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；0.2；
    （4）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B、在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
    C、反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
    D、若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0．
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
     
    ．
    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
     
    ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率
     
    ．
    （3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c（H2）=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化还原反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各题：
    在上述反应中，
     
    元素的化合价升高，该元素的原子
     
    电子，发生
     
    反应，而
     
    元素的化合价降低，该元素的原子
     
    电子，发生
     
    反应，该反应中
     
     是氧化剂，它发生了
     
    反应，
     
    是还原剂，它发生了
     
    反应，
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：
    2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
    （1）10分钟内O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）平衡时SO2的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    附加题
    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后，Z的浓度为W mol/l，放出热量b kJ．
    ①当此容器中起始加入X2 为1mol、Y2 为0.5mol、Z 为1mol时，反应达平衡后Z的浓度
     
    W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量为C kJ，则Z的浓度
     
    W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
     
    用代数式表示）
    ③若此容器中起始加入X2 为6mol、Y2 为3mol时，反应达平衡后Z的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ④若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后．Y2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
     
    ．
    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度
     
    ．
    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50 g20 g20 g10 g5 g
         

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药爆炸发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂为
     
    ，氧化产物为
     
    ，还原剂为
     
    ，被还原的元素为
     
    ．

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