Question

在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（　　）

• A、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
• B、在T₂时，若反应处于状态D，则一定有V_正＜V_逆
• C、反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 的△H＞0
• D、若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO₂浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆）；
C、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0；
D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂；

解答： 解：A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO₂浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；
D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素、反应状态的判断、平衡常数的影响因素，难度不大，解题关键在于根据图分析各个点反应所处的状态．