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    在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A、碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低
    B、用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器
    C、该实验应用甲基橙作指示剂
    D、如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验
    考点：化学实验方案的评价,中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．碱式滴定管没有润洗，标准液的浓度偏小；
    B．移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器；
    C．根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；
    D．可向锥形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定．
    解答： 解：A．碱式滴定管没有润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液体积增大，浓度偏高，故A错误；
    B．移液管移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器，故B正确；
    C．用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故C错误；
    D．氢氧化钠过量，可向锥形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，主要考查中和滴定，C为易错点，注意指示剂的选择方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①是把饱和食盐水中的食盐提取出来
    B、装置②用100mL量筒量取9.5mL液体
    C、装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸
    D、装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B、在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
    C、反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
    D、若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．
    （1）B中X的转化率为
     
    ．
    （2）A、B中X的转化率的关系是A
     
    B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
     
    ．
    （3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA
     
    MB（填“＞”“=”“＜”）．
    （4）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高
    D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：
    （1）NaHA溶液
     
    （填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H2B电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
     
    ．
    （2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填字母）．
    A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
     
    ，原因是
     
    （用文字和离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0．
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
     
    ．
    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
     
    ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率
     
    ．
    （3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c（H2）=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化还原反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各题：
    在上述反应中，
     
    元素的化合价升高，该元素的原子
     
    电子，发生
     
    反应，而
     
    元素的化合价降低，该元素的原子
     
    电子，发生
     
    反应，该反应中
     
     是氧化剂，它发生了
     
    反应，
     
    是还原剂，它发生了
     
    反应，
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50 g20 g20 g10 g5 g
         

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