下列与实验相关的叙述正确的是( ) A.稀释浓硫酸时.应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时.若加水超过容量瓶刻度.应用胶头滴管将多余溶液吸出C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时.酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗.将导致测定结果偏高D.检验某溶液是否含有SO42-时.应取少量该溶液.加入盐酸酸化的BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高

D、检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．稀释浓硫酸时，浓硫酸注入水中并不断搅拌；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制；
C．酸式滴定管未用标准溶液润洗，会导致盐酸浓度降低，测定结果偏高；
D．银离子和氯离子反应也生成白色沉淀．

解答： 解：A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故A错误；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，如果用胶头滴管将多余溶液吸出会导致浓度偏低，所以应该重新配制，故B错误；
C．酸式滴定管未用标准溶液润洗，会导致盐酸浓度降低，中和时使用的盐酸体积增大，则测定结果偏高，故C正确；
D．银离子和氯离子反应也生成白色沉淀，影响硫酸根离子检验，其检验方法为：先滴加稀盐酸，排除银离子等其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、中和滴定、溶液配制、稀释浓硫酸等基本实验操作，同时考查学生对实验操作规范性的掌握，能从实验的规范性及评价性进行分析解答，易错选项是D，注意滴加溶液先后顺序，为易错点．

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控制适当的条件，将反应Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

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（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
2SO₂（气）+O₂?（气）2SO₃（气）△H＜0．根据化学平衡原理来确定的条件或措施有

（填序号）．
A．为提高SO₂的转化率，加入过量的空气
B．含SO₂的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C．使用作V₂O₅催化剂
D．反应条件不使用很高温度 E．氧化反应在常压下进行
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为

．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.50，SO₂的转化率为α．
①达平衡时混合气体的体积为

，α为

；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1molSO₃，则平衡时SO₂体积分数为

；
③若起始时充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120L，SO₃体积分数仍为0.5．则x、y应满足的关系式为

，x、z应满足的关系式为

．
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到达平衡时，SO₂的转化率

c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为

．

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在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
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氯气是一种重要的工业原料．
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．
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△

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①在该实验中，甲部分的装置是图2中

（填字母）．
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．
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．
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．
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．

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金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是

．
a．金属键具有方向性与饱和性
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（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=

．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为

．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为

，甲醇分子内的O-C-H键角

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

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．
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（3）根据等电子原理，写出RM⁺的电子式：

．
（4）下列有关上述元素的说法中，正确的是：

（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（5）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：

．
（6）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体（如图2）具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是

（填G或R的元素符号）．

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