氯气是一种重要的工业原料．(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.反应的化学方程式是．2+CaCl2+2H2SO4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中.甲部分的装置是图2中．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是．证明FeCl2与Cl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是图2中

（填字母）．
②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是

．证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

．
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

．
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

．

考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验题

分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；
②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
④氯气有毒不能直接排放到空气中；
（3）将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答： 解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）①二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；
故答案为：c；
②氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色，所以取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应；
③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
故答案为：Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
（3）将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为2.0g×

=0.2g．
Ca（ClO）₂+4KI+2H₂SO₄=CaCl₂+2K₂SO₄+2H₂O+2I_{2 ①}
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI②
设次氯酸钠的质量为x．
将方程式②×2+①相加得：
Ca（ClO）₂+4KI+2H₂SO₄+4Na₂S₂O₃=CaCl₂+2K₂SO₄+2H₂O+2Na₂S₄O₆+4NaI
143g 4mol
x 0.1mol?L^-1×0.02L
x=0.0715g
所以漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

0.0715g

0.2g

×100%=35.75%．
故答案为：35.75%．

点评：本题考查了氯气的实验室制备和性质及有关物质的量的有关计算、离子的检验，清楚实验的目的与原理，能正确找出次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

中考热点试题分类全解系列答案

必做题1000例考前冲刺必备中考系列答案

天勤文化寒假攻略光明日报出版社系列答案

智多星寒假生活新疆美术摄影出版社系列答案

寒假天地河北教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①Na₂SiO₃； ②Al（OH）₃； ③NH₄HCO₃； ④Al₂O₃．

A、①②④	B、②③④
C、②④	D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列排列的顺序正确的是（　　）

A、热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S

B、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

C、原子半径：O＞S＞Na

D、结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高

D、检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

，
②HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率

．
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率

；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率

．
（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c（H₂）=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=

．
（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H₂和I₂蒸气各2mol，则达到平衡时c（H₂）=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A

、B

、C

；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为

．
（2）按要求完成下列有关化学方程式：
①向水中投入一小块金属钠

②工业制氯气

③除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃固体

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：
2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟内O₂的平均反应速率为

mol/（L?min）
（2）平衡时SO₂的转化率

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

色，因为

．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈

色，因为

．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡

，溶液颜色将

_．
（4）现有可逆反应.2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．
t₂：

； t₃：

，t₄：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学