Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z基态原子的核外电子排布式是                       ；

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有                        。

（3）YX₃分子的空间构型是         ，中心原子的杂化方式是     ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点         （填“高”或“低”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为                              。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2分） （2） 极性键、离子键、配位键（2分）  （3）三角锥形；sp³ ；高（每空2分）   

（4）（（2分）

【解析】

试题分析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H₂O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素。

（1）Z为S元素，其基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1，分子式为NH₅，即NH₄H，氢化铵，含有的化学键有极性键、离子键、配位键。

（3）YX₃为NH₃，空间构型是三角锥形，中心原子的杂化方式是sp³，Y的氢化物(即NH₃)的沸点比W的氢化物(即HF)的沸点高。

（4）Z₂W₂为S₂F₂，电子式为。

考点：原子结构与元素周期律的关系 电子式．

点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，注意首先判断生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式。