练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．试剂瓶上贴有标志的物质是（　　）
    A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液

    分析 为腐蚀品标志，据此解题．

    解答 解：A．浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确；
    B．NaCl溶液无腐蚀性，故B错误；
    C．NH4Cl溶液无腐蚀性，故C错误；
    D．Na2SO4溶液无腐蚀性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查危险品标志，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中 Cu2+的物质的量浓度为0.3mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求完成下列各小题
    （1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
    （2）在标准状况下，CO气体的密度为1.25g/L．
    （3）在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中，还原性最强的离子是，氧化性最弱的离子是Al3+，既有氧化性又有还原性的离子是Fe2+．
    （4）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml该浓硫酸，然后用蒸馏水稀释．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5 mol/（L•min）B．2mol/（L•s）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，25℃，1.01×105 Pa时，64g SO2含有的分子数为（　　）
    A．2NAB．NAC．略小于NAD．6.02×1022

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（　　）
    A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
    B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽
    C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2++2OH?=Ca（OH）2↓
    D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
    （1）CO2的电子式是．
    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为145℃到900℃时，NO产率随温度升高而增大，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：温度高于900℃时，平衡向左移动．

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．
    （5）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3（结果保留2位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-“发蓝”．化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑．下列叙述不正确的是（　　）
    A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
    B．上述反应中，铁被氧化
    C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
    D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于晶体组成的下列说法中正确的是（　　）
    A．所有分子晶体结构都呈现出密堆积特征
    B．原子晶体石英中含有SiO2分子
    C．决定离子晶体的结构因素包含几何因素、电荷因素和键性因素
    D．含有阳离子的晶体一定含有阴离子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案