Question

13．在100mL混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol•L^-1，c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1，向其中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L．

Answer 1

分析 根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判断过量，再进行计算解答．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，依据方程式：
    3Cu+2NO₃ ^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3        2       8
 0.04mol  0.04mol  0.08mol     
可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=$\frac{3}{8}$×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu²⁺）=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L．

点评 本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．