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    2．胶体的特性是（　　）
    A．有丁达尔现象B．加热会聚沉C．电泳D．胶状

    分析 A．当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象．利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液．；
    B．加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚．加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀；
    C．由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电．当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动．，利用此性质可进行胶体提纯；
    D．胶状物不一定是胶体；

    解答 解：依据上述分析可知，胶体具有的丁达尔现象是胶体的特征，故选A．

    点评 本题考查了i性质和特征分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
    B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
    D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

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    13．在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中 Cu2+的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    10．常态时，下列物质是黄色的是（　　）
    A．铜单质B．铁锈C．Na2OD．Na2O2

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    17．下列实验不能产生气体的是（　　）
    A．Na2O投入水中B．Na2O2投入水中
    C．Al投入NaOH溶液中D．加热小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃时，Ag2Cr04的溶度积常数（Ksp）为2.0×10-12mol3•L-3，摩尔质量为332g•mol-1求：
    （1）25℃时，Ag2Cr04的饱和溶液中Ag+和CrO42-的物质的量浓度；
    （2）25℃时，Ag2Cr04在水中的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求完成下列各小题
    （1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
    （2）在标准状况下，CO气体的密度为1.25g/L．
    （3）在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中，还原性最强的离子是，氧化性最弱的离子是Al3+，既有氧化性又有还原性的离子是Fe2+．
    （4）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml该浓硫酸，然后用蒸馏水稀释．

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    5．已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5 mol/（L•min）B．2mol/（L•s）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）

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    6．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-“发蓝”．化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑．下列叙述不正确的是（　　）
    A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
    B．上述反应中，铁被氧化
    C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
    D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g

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