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    【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）

    A. 溶液中一定含有SO42-

    B. 溶液中一定含有Ag+

    C. 溶液中一定含有SO32-

    D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种

    【答案】D

    【解析】如溶液中含有SO32-，能被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

    B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

    C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

    D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

    A. 加入少量Z，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    (l)A中含有的官能团名称为_________。

    (2）由C 生成D 的反应类型为________。

    (3)X 的结构简式为_________。

    (4）由D 生成E 的化学方程式为_________。

    (5)F是D的同分异构体，符合下列条件的F 的结构共有________种（不考虑立体异构）。

    ①能与NaHCO3溶液发生反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上只有2个取代基

    (6)写出以环戊烷和2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。

    请回答下列问题。

    （1）为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：____________。

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

    （3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ____________________________，装置B的作用是 ______________________________________________。

    （4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_________________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。

    （2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

    （3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。

    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。

    A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

    C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

    D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.60

    20.50

    第二次

    10.00

    3.00

    23.10

    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。

    A．滴定前平视，滴定后俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．用待测液润洗锥形瓶

    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.写出下列反应的离子方程式

    （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________。

    （2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合_________________________________________。

    Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________。

    （2）请完善该实验的简要的实验步骤：

    ①计算 ②称量胆矾___________g ③溶解 、④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥___________ ⑦摇匀

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有________（填序号）。

    ①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘

    ②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视标线

    （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象____________________________________。

    （6）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

    D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）

    A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏

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