【题目】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题。
（1）为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：____________。
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ____________________________，装置B的作用是 ______________________________________________。
（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_________________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：___________________________。
【答案】 将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气 )碎瓷片 防止暴沸 冷凝，回流乙醇和1，2-二氯乙烷 防止倒吸 溴水褪色 CH≡CH＋2Br2―→
【解析】试题分析： (1)根据装置气密性的检查方法回答；（2）加热液体时加入碎瓷片可以防止暴沸；（3）1，2-二氯乙烷沸点为83.5 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，加热时易挥发，1，2-二氯乙烷、乙醇在长玻璃管中液化冷凝回流；乙烯与溴水反应能引起倒吸；(4) 1，2二氯乙烷已发生消去反应生成乙炔，乙炔与溴水发生加成反应使溴水褪色；
解析：根据以上分析，（1）检查该装置气密性的方法是将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气。
（2）1，2-二氯乙烷的消去反应需要加热，加热液体时加入碎瓷片可以防止暴沸；所以向装置A中大试管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是防止暴沸。
（3）1，2-二氯乙烷沸点为83.5 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，沸点低，加热时易挥发，1，2-二氯乙烷、乙醇在与装置A中大试管相连接的长玻璃管中冷凝，回流，进入装置B，所以装置B的作用是防止倒吸。
(4) 1，2-二氯乙烷已发生消去反应生成乙炔，乙炔与溴水发生加成反应使溴水褪色；证明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是溴水褪色，装置A中发生反应的化学方程式为
CH2BrCH2Br＋2NaOH
+ 2NaBr＋2H2O ；装置C中发生反应的化学方程式为CH≡CH＋2Br2―→。
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【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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【题目】实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此，研究CO2 的综合利用对“低碳社会”的构述构建具有重要意义。
（1）一定条件下CO2可以和铁反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：
①该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。
②下列措施，能使平衡时
增大的是______（填序号）。
A．充入一定量的CO B．升高温度 C．使用催化剂
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，图丙表示该反应过程中能量的变化。
①下列关于该反应的说法，正确的是______（填序号）。
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。
写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。
③一种以甲醇为原料的燃料电池，使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，该电池负极的电极反应式为_______________________________。
（3）以CO2为原料还可以合成多种氮肥。
①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以
=5投料进行反应，达到化学平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______________。
②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵（NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
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【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。
（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。
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【题目】已知甲苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。
（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。
（3）反应②的化学方程式为_______________________________。
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【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液中一定含有SO42-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中一定含有SO32-
D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种
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【题目】下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )
A. 3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO
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【题目】将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A. 5:3 B. 3:5
C. 2:5 D. 3:2
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