【题目】已知甲苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。
（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。
（3）反应②的化学方程式为_______________________________。
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是( )
A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－
C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－
D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 由 图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
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【题目】用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应， 生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（ ）
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9
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【题目】钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）Mn原子的价层电子的轨道衷达式（电子排布图）为______。
（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。
①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是_________（填元素符号）。
②S基态原子中电子的运动状态有_________种。
③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为________，（填“σ键”或“π键”) ，每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为_________NA。
（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为________。已知晶胞参数a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。
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【题目】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题。
（1）为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：____________。
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ____________________________，装置B的作用是 ______________________________________________。
（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_________________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：___________________________。
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【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。
（2）该反应的△H _________0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
浓度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
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【题目】I.有下列物质：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。
Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。
（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。
（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
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