Question

【题目】I.有下列物质：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。

Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。

（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。

（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

Answer 1

【答案】 ③④⑤⑥ ⑦⑧ Cu2+、Fe3+ Ag+＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋+2OH－===Mg（OH）2↓ Ag＋、Mg2＋ Na＋ B 2:1 【答题空10】1:2

【解析】I、溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，其中属于电解质的有Na2O、Cu（OH）2、熔融的MgCl2、H2SO4，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，其中属于非电解质的有二氧化碳和酒精。

Ⅱ、（1）溶液是无色，则一定不存在Cu2＋、Fe3＋。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在Ag＋，发生的离子方程式为Ag+＋Cl－＝AgCl↓。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，白色沉淀是氢氧化镁，说明原溶液中肯定有镁离子，该离子所发生的离子方程式为Mg2＋+2OH－＝Mg（OH）2↓。（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是Ag＋、Mg2＋，不能确定的阳离子是Na＋。（5）A．Cl－与银离子不能大量共存，A错误；B．硝酸根与几种阳离子之间不反应，可以大量共存，B正确；C．碳酸根离子与银离子、镁离子均反应，不能大量存在，C错误；D．OH－与银离子、镁离子均反应，不能大量存在，D错误，答案选B。

Ⅲ、（1）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，气体的密度之比是摩尔质量之比，则M、N气体的密度之比为2:1。（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则气体的质量相等，相同条件下两个容器中的压强之比等于物质的量之比，在质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比，为1:2。