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【题目】I.有下列物质:①Fe NH4Cl溶液③Na2O CuOH2 ⑤熔融的MgCl2 H2SO4 CO2 C2H5OH(酒精)(用序号作答)。其中属于电解质的有_____________,属于非电解质的有________________

某无色透明溶液中可能大量存在AgMg2Cu2Fe3Na中的几种,请填写下列空白:

1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________

2取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________

32中的滤液,加入过量的NaOH出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________

4通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________不能确定的阳离子是_________

5原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________

ACl BNO CCO DOH

.现有MN两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:

1)同温同压下,MN气体的密度之比为____________

2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入MN,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________

【答案】 ③④⑤⑥ ⑦⑧ Cu2+Fe3+ Ag+Cl===AgCl↓ Mg2+2OH===MgOH2 AgMg2 Na B 2:1 【答题空101:2

【解析】I、溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,其中属于电解质的有Na2OCuOH2熔融的MgCl2H2SO4溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质,其中属于非电解质的有二氧化碳和酒精

、(1溶液是无色,则一定不存在Cu2Fe3。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失说明原溶液中肯定存在Ag发生的离子方程式为Ag+ClAgCl↓。(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH出现白色沉淀,白色沉淀是氢氧化镁,说明原溶液中肯定有镁离子,该离子所发生的离子方程式为Mg2+2OHMgOH2。(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是AgMg2,不能确定的阳离子是Na。(5ACl与银离子不能大量共存,A错误;B硝酸根与几种阳离子之间不反应,可以大量共存,B正确;C碳酸根离子与银离子、镁离子均反应,不能大量存在,C错误;DOH与银离子、镁离子均反应,不能大量存在,D错误,答案选B

、(1根据阿伏加德罗定律可知同温同压下,气体的密度之比是摩尔质量之比,则MN气体的密度之比为2:1。(2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入MN,若两个容器中气体的密度相等,则气体的质量相等,相同条件下两个容器中的压强之比等于物质的量之比,在质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比,为1:2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质性质变化的比较中,正确的是

A. 酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半径大小S>Na>O

C. 碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D. 金属性强弱Na<Mg<Al

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【题目】已知甲苯可以进行如下转化:

回答下列问题:

(1)反应的反应类型为__________,反应的反应类型为_____________

(2)化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________

(3)反应的化学方程式为_______________________________

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【题目】价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤAB.第五周期第ⅢA

C.第五周期第ⅠAD.第四周期第ⅢA

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【题目】下列关于微粒半径的说法正确的是(  )

A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B.核外电子层结构相同的单核粒子,半径相同

C.质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大

D.原子序数越大,原子半径越大

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【题目】下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是(  )

A. 3Fe4H2OFe3O44H2 B. 2F22H2O===4HFO2

C. Na2CO3H2ONaHCO3NaOH D. Cl2H2OHClHClO

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【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻.已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸.

(1)D元素基态原子的价电子排布式为______

(2)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______(用相应的化学式作答).

(3)E元素是A元素所在周期中电负性最大的,则EO3-的立体构型为______

(4)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F元素的名称为______.F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如图所示)中F原子的配位数之比为______,δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器,可有效降低污染物的浓度,发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量变化如图所示,

(1)①则反应进行到20min时,CO2的平均反应速率为________________

②28min~36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出),引起该变化的条件可能是______

a.加入催化剂 b.通入0.2mol N2

c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量

③当36min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,平衡将__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)

(2)若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是______

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA>aB>aC

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态

c.A、B两个容器达到平衡所用的时间:tA>tB

d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态

ii. 某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,

起始浓度

c(NO2)/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

(3)①10min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率α(NO2)=_______________

②达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_____________

(4)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________;常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,消耗标准状况下448mL NH3时, 发现两极产生相同体积的气体,则此时溶液的PH=____(假设电解过程溶液体积不变)。

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【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________

(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为______,若假设成立可观察到的现象为________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________

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