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    【题目】下列关于物质性质变化的比较中，正确的是

    A. 酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半径大小S>Na>O

    C. 碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D. 金属性强弱Na<Mg<Al

    【答案】A

    【解析】A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，则O＜S，同周期核电荷数越大，原子半径越上，则S＜Na，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；D．同周期从左向右金属性在减弱，则金属性强弱为Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。

    Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。

    （5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是(　　)

    A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

    B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

    C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

    D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L－1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    B. 当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

    C. 当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

    D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

    A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

    B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

    C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

    D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A. 由 图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0

    C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应， 生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（ ）

    A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有下列物质：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。

    Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。

    （4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。

    （5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

    A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

    Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

    （1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

    （2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

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