Question

【题目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L－1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(　　)

A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】在Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，加入铁粉，依次发生的反应是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中共存在Fe3+ 1mol，Cu2+ 1mol；A．当a≤0.5时，只存在Fe3+的还原，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正确；B．当a＝1时，Fe3+全部被还原，Cu2+只有0.5mol被还原，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu，故B正确；C．当 0.5≤a＜1.5时，Fe3+全部被还原，Cu2+只有部分被还原，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5，故C正确；D．当a≥1.5时，Fe3+全部被还原，Cu2+全部被还原，铁过量，反应中电子转移数目等于3NA，故D错误；答案为D。