【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。
（2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4](OH)2中阳离子的立体构型是_________。
②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是_______________。
③氨可以形成的晶体属于_______晶体（填晶体类型），其结构中的氮原子只能形成_______个氮氢键，其原因是______________________________________。
（3）N原子的第一电离能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一电离能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。
（4）单质铜及镍都是由__________键形成的晶体。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。
②若合金的密度为dg/cm3，晶体中任意―个Ni原子到最近Cu原子的距离为_______ cm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 0 正四边形 配位键 N 分子 3 氮原子只有3个未成对电子 N原子的2p亚层（2p3）为半满，按洪特规则，亚层电子在半满、全满或全空时原子的能量会降低，较稳定，失电子较难（其他合理答案也给分） 【答题空10】金属 1∶3 
（其他合理表述也给分）
【解析】（1）铜原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；3d能级上没有未成对电子。
（2）①Cu2+电子构型为3d9，[Cu(NH3)4]2+也可表示为Cu(NH3)4(H2O)2]2+，为sp3d2杂化，同时发生畸变，形成四短(Cu←NH3配位键)两长(H2O→Cu配位键)配位键，由于H2O→Cu配位键较弱，可认为不存在，于是就成了平面正四边形结构。②[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子，Cu2+与NH3之间形成配位键。③NH3是由分子构成的共价化合物，形成的晶体属于分子晶体；N原子电子排布式为1s22s22p3，只有3个未成对电子，所以只能形成3个氮氢键。
（3）一般情况下，元素的原子半径越小，元素的非金属性越强，其电离能就越大，但是N原子的2p亚层（2p3）为半满，按洪特规则，亚层电子在半满、全满或全空时原子的能量会降低，较稳定，失电子较难，所以N原子的第一电离能大于O原子的第一电离能。
（4）单质铜及镍都是金属单质，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体。
（5）①晶胞中铜原子在面心，镍原子在顶点，根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×
＝3，镍原子的个数为8×
＝1，则铜和镍原子个数比为3∶1；②根据以上分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，根据密度＝
，即d=
，则晶胞参数a＝
，所以如图所示，设晶体中任意―个Ni原子到最近Cu原子的距离为x，则2x2=a2，所以x=
。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。
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【题目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
A. 离子半径：Na+＞N3-＞H+
B. 反应①和②都是氧化还原反应
C. 反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA
D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
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【题目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是( )
A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－
C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－
D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－
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【题目】NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是( )
A. 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用图B所示的装置准确称得0.15 g H2C2O4·2H2O
C. 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D. 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
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【题目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L－1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是( )
A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B. 当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu
C. 当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO
的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5
D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA
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【题目】下列推断正确的是
A. pH=6.5的溶液一定显酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 由 图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
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【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。
（2）该反应的△H _________0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
浓度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
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