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    【题目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A. 离子半径：Na+＞N3-＞H+

    B. 反应①和②都是氧化还原反应

    C. 反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

    D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

    【答案】C

    【解析】依题知Na+和N2-电子层结构相同，则离子半径N3-＞Na+，A错；反应①是水解反应，化合价没有变化，②NaH中氢与水中的氢的化合价发生变化，它是氧化还原反应，B错；反应②中每生成1molH2，电子转移NA，C正确；Na3N和盐酸反应生成两种盐，一种是钠盐，另一种是铵盐，D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属元素的说法中正确的是

    A. IA族元素都是碱金属元素

    B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

    C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

    D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

    C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

    D. 离子化合物中不一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1 。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少 而变化的是（_______）。

    A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

    C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

    ①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    I、定容时俯视观察凹液面（________）

    II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（________）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。

    ①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤ 胶头滴管 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：

    ①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。

    ②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。

    （1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：

    ①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。

    ②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    ③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。

    ④你认为本实验的不足之处是____________________________________。

    （2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。

    ①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；

    ②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为____________________。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______________。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）________。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

    Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：______________；

    （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：______________________；

    （3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】

    铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）铜元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。

    （2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4](OH)2中阳离子的立体构型是_________。

    ②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是_______________。

    ③氨可以形成的晶体属于_______晶体（填晶体类型），其结构中的氮原子只能形成_______个氮氢键，其原因是______________________________________。

    （3）N原子的第一电离能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一电离能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。

    （4）单质铜及镍都是由__________键形成的晶体。

    （5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶体中任意―个Ni原子到最近Cu原子的距离为_______ cm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的名称(系统命名)是_____；B→C的反应类型是_________。

    (2)B的结构简式是____，D的核磁共振氢谱共有________组峰。

    (3)上述物质中互为同系物的是________________(填化合物代号)。

    (4)F生成PHB的化学方程式是___________________

    (5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。

    (6)F除了合成PHB外，还可经过_________、酯化、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是___________________。

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