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【题目】.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是_______,离子反应方程式为____________________

(3)(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有______________

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的填序号________

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象:________,离子方程式:______________

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象:________,离子方程式:______________________

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,现象:________,离子方程式:__________________________

【答案】 Cu2+ Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ Mg2+ B 生成蓝色沉淀 Cu2+2OH===Cu(OH)2 生成无色无味气体 HCO+H===CO2↑+H2O 无明显现象 H+OH===H2O

【解析】.(1). Cu2+为有色离子,无色透明溶液中不存在有色的离子,所以原溶液中一定不存在Cu2+,故答案为:Cu2+

(2).取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,故答案为:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓;

(3).取(2)中的滤液,因在上步中已经通过加入过量的稀盐酸除去Ag+,则在没有Ag+的溶液中,加入过量NaOH,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg2+故答案为:Mg2+

(4).由以上分析可知,溶液中含有的阳离子为Ag+、Mg2+,Ag+Cl-、CO32-、OH-不共存,所以没有Cl-、CO32-、OH-,则阴离子只能是NO3-,故答案为:B。

Ⅱ.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,二者反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应的离子方程式是:Cu22OH===CuOH2↓,故答案是:生成蓝色沉淀;Cu22OH===CuOH2↓;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会反应生成无色无味的CO2气体,反应的离子方程式是:HCO3+H=CO2↑+H2O,故答案是:生成无色无味气体;HCO3+H=CO2↑+H2O;

3)稀硝酸和KOH溶液混合,反应生成硝酸钾和水,既没有沉淀生成,也没有气体生成,更无颜色变化,所以二者的反应无明显现象,反应的离子方程式是:HOH===H2O,故答案是:无明显现象;HOH===H2O。

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1)发生装置A中制取氯气的化学方程式

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3)在图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:

实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

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